题目内容
14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（ ）| A． | 加H2O | B． | 加入饱和食盐水 | ||
| C． | 增大压强 | D． | 升高温度（不考虑盐酸挥发） |
分析 少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，加快反应速率，应增大盐酸的浓度、升高温度、加催化剂以及形成原电池等．
解答 解：A、加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故A错误；
B、加入饱和食盐水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故B错误；
C、因为无气体参加反应，所以增大压强，反应速率不变，故C错误；
D、升高温度，反应速率加快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了影响反应速率的因素，难度不大，注意压强主要是对有气体参与的反应有影响．
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11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | B． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
2．如表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
（3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．
9．可以鉴别CH4、CO、H2的方法是（ ）
| A． | 点燃--通入澄清石灰水--加溴水 | |
| B． | 点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水 | |
| C． | 点燃--通入澄清石灰水 | |
| D． | 点燃--通入酸性KMnO4溶液 |
19．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（ ）
| A． | v（O2）=0.125mol•（L•s）-1 | B． | v（NO）=0.01mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.01 mol•（L•s）-1 | D． | v（NH3）=0.2 mol•（L•s）-1 |
6．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
| B． | 溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水 | |
| C． | 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl反应，Na2CO3放出CO2少 | |
| D． | 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3小 |
3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质 |
| Y | Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Z | Z的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4 |
| W | W的一种核素的质量数为57，中子数为31 |
（2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
（3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．
4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．