Question

【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.Ka1(H2X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2X为二元弱酸，第一步电离为主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，则pH相同时，，由图象可知N表示lg，M表示lg。当lg或lg=0时，说明或，浓度相等，结合图象可计算电离产生并判断溶液的酸碱性。

A. 当=0时，即，此时，则，可知的数量级为，又因为Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A错误；

B. 由以上分析可知曲线N表示pH与的变化关系，B错误；

C. 由图象可知，时，即，此时，可知电离程度大于水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C错误；

D. 由图象可知当时，，则，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正确。

故合理选项是D。