[题目]铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法.工业上可用于制造无碳或低碳铁合金.铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(1)上述反应中.作为还原剂的物质是 .化合价降低的元素是 .(2)若反应中消耗了0.2mol Al.生成Fe的物质的量为 mol.转移电子的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。

（2）若反应中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

【答案】Al 铁 0.2 0.6

【解析】

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应中铁的化合价降低，铝的化合价升高，反应转移6个电子。

(1) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应中铝从0价升高到+3价，故Al做还原剂，铁从+3价降低到0价，降低的元素为铁；

(2) Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反应中铝和铁系数比为1:1，故消耗了0.2mol Al的同时会生成0.2mol铁，一个铝失去3个电子，故转移电子的物质的量为0.6mol。

练习册系列答案

A.二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

B.氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。

C.苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。

D.氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。

【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（）

A.防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【题目】某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是

A.3：3：2B.6：4：3C.1：1：1D.3：2：1

【题目】生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______

A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。

（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（）

A.500_s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C.达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)＝8 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝1 mol·L－1·s－1

【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.Ka1(H2X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.当混合物呈中性时，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

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