Question

【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化

B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．起始时段附近浓度较高的为H3PO4，随着pH缓慢增大，溶液中H3PO4浓度降低，H2PO4-浓度增大，然后H2PO4-浓度降低，HPO42-浓度增大，然后HPO42-浓度降低，PO43-浓度增大，所以曲线1表示δ(H3PO4)，曲线2表示δ(H2PO4-)，曲线3表示δ(HPO42-)，曲线4表示δ(PO43-)，A错误；

B．根据图象，溶液中c(H3PO4)=c(H2PO4-)时，即δ(H3PO4)=δ(H2PO4-)，溶液的pH=2.1，则H3PO4的电离常数K1=c(H+)=10-2.1，B正确；

C．pH=7.2时，溶液中溶液中δ(H2PO4-)=δ(HPO42-)，则c(H2PO4-)=c(HPO42-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，C错误；

D．pH=12.3时，溶液中δ(HPO42-)=δ(PO43-)，则c(HPO42-)=c(PO43-)，溶液中c(H+)=10-12.3mol/L，H+由HPO42-及H2O共同电离产生而来，D错误；

故合理选项是B。