题目内容

化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是( )

A．光导纤维遇强碱会“断路”

B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键

在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（ ）

A．C3H8 B．C3H6 C．C3H4 D．C4H10

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是( )

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

D．实验室用图4所示装置制乙酸乙酯

某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的( )

A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18

2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

（4）适量S2?能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10?24，Ksp（CuS）＝1.3×10?36+；K﹥105化学反应完全]

（5）“沉锌”的离子方程式为 。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是（ ）

A．甲为Fe、X为Cl2

B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液

D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式 。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

（4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。

③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。

已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关，原子半径越大，形成的共价键键能越小)

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1

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