下列有关实验原理.操作或现象不正确的是( ) A．图1装置可制得金属锰.用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．实验室用图4所示装置制乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验原理、操作或现象不正确的是( )

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

D．实验室用图4所示装置制乙酸乙酯

练习册系列答案

相关题目

根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

A．④是周期表中非金属性最强的元素

B．①是周期表中原子半径最小的元素

C．②④⑤在位于同一个周期

D．①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

（1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

（2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

（3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

按要求填空：

（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，则其负极反应可表示为__________________。

（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则R元素的原子最外层电子有个。

（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡时 =27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为．（计算结果保留三位有效数字）。

向10 mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：( )

A．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)

化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是( )

A．光导纤维遇强碱会“断路”

B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

化学平衡原理是中学化学学习的重要内容，请回答下列问题：

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气（主要成分CO、H2）制备甲醇。

（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，请写出合成气制备甲醇的热化学方程式。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______（填选项字母）。

（3）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡，则5 min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

（4）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________________________。

（5）水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似，甲醇也能发生自偶电离，请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠，则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ）

A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)

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