Question

将一定量的CO₂气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50 mL相同浓度的盐酸反应，得到的气体在标准状况下的体积与固体A的质量关系如下表所示：

组别	1	2	3
盐酸体积/Ml	50	50	50
A的质量/g	3.8	6.2	7.2
气体体积/L	0.90	1.3	1.3

（1）从表中第_________________________组数据表明加入的50 mL盐酸反应后剩余，理由是_____________________________________。

（2）试求A是什么物质，其成分的质量分数各是多少？

Answer 1

（1）1  第一组中A的质量为3.8 g，放出气体0.90 L，为三组中最少，说明该组盐酸有剩余

（2）A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；

w (Na₂CO₃)=56%，w(NaHCO₃)=44%。

解析:

分析表中结果可知，同样是50 mL盐酸，第1组中A的质量为3.8 g，放出的气体0.9 L为最少，表明该组中盐酸有剩余。

因为在第1组中，n(CO₂)==0.04 mol。

若A为Na₂CO₃，则m(Na₂CO₃)=0.04 mol×106 g·mol^-1=4.24 g＞3.8 g。

若A为NaHCO₃，则m(NaHCO₃)=0.04 mol×84 g·mol^-1=3.36 g＜3.8 g。

故A为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。

设第1组中Na₂CO₃的物质的量为x，NaHCO₃的物质的量为y，则

所以w(Na₂CO₃)=×100%=56%,w(NaHCO₃)=44%。