题目内容
将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：
（1）上表中第
（2）试推断：A的成份为
（3）盐酸的物质的量的浓度为
| 组 别 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积（mL） | 50 | 50 | 50 |
| A的质量 （g） | 3.80 | 5.70 | 7.60 |
| 气体体积（mL） | 896 | 1344 | 1344 |
①
①
组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，（2）试推断：A的成份为
Na2CO3与NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3
（3）盐酸的物质的量的浓度为
1.8
1.8
mol?L-1．分析：（1））①～③组所用盐酸的物质的量相同，而第①组生成的气体比其他两组都少，以此判断反应的过量问题；
（2）根据第1组数据，用讨论的方法判断物质的成分；
（3）②、③组可说明盐酸完全反应，根据第2组结合元素质量守恒计算．
（2）根据第1组数据，用讨论的方法判断物质的成分；
（3）②、③组可说明盐酸完全反应，根据第2组结合元素质量守恒计算．
解答：解：（1）①～③组所用盐酸的物质的量相同，而第①组生成的气体比其他两组都少，所以第1组盐酸过量，
故答案为：①；
（2）第①组中，n（CO2）=
=0.04mol，
如全部为Na2CO3，m（Na2CO3）=106g/mol×0.04mol=4.2g，
如全部为NaHCO3，m（NaHCO3）=84g/mol×0.04mol=3.36g，
则应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，
故答案为：Na2CO3与NaHCO3；
（3）由第②组可知，盐酸和A完全反应，设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则
解之得：
根据元素守恒可知：n（HCl）=n（Na+）=2×n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，
c（HCl）=
=1.8mol/L，
故答案为：1.8．
故答案为：①；
（2）第①组中，n（CO2）=
| 0.896L |
| 22.4L/mol |
如全部为Na2CO3，m（Na2CO3）=106g/mol×0.04mol=4.2g，
如全部为NaHCO3，m（NaHCO3）=84g/mol×0.04mol=3.36g，
则应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，
故答案为：Na2CO3与NaHCO3；
（3）由第②组可知，盐酸和A完全反应，设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则
|
解之得：
|
根据元素守恒可知：n（HCl）=n（Na+）=2×n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，
c（HCl）=
| 0.09mol |
| 0.05L |
故答案为：1.8．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用．
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|
组 别 |
1 |
2 |
3 |
|
盐酸体积（mL） |
50 |
50 |
50 |
|
A的质量（g） |
3.80 |
5.70 |
7.60 |
|
气体体积（mL） |
896 |
1344 |
1344 |
（1）上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
（2）试推断：A的成份为
（3）盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1
