题目内容

将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

 

(1)O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,

(2)O到a点发生反应的离子方程式:____________________________________.

(3)标准状况下通入CO2气体的体积为_____L, NaOH溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.

 

【答案】

(1)NaOH  Na2CO3   (2)  OH- + H+ = H2O   CO32-+ H+ = HCO3-

(3)44.8    2.5(每空2分)

【解析】(1)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,方程式为Na2CO3+HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图像可知,生成CO2消耗盐酸的物质的量小于前面消耗的,这说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。

(2)根据(1)中的分析可知,O到a点发生反应的离子方程式是OH- + H+ = H2O   CO32-+ H+ = HCO3-

(3)根据图像可知,和碳酸氢钠反应消耗的盐酸是2mol,所以生成的CO2是2mol,标准状况下的体积是44.8L;最终溶液中生成氯化钠是5mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠元也是5mol,则浓度是5mol÷2L=2.5mol/L。

 

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