Question

（2008?驻马店二模）将一定量的CO₂气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：

组别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸的体积/mL	50.00	50.00	50.00
固体A的质量/g	3.800	6.200	7.200
气体的体积/mL	896.0	1344	1344

（1）上表中第

Ⅰ

组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少

．
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物

在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？

0.02mol、0.02mol

．

Answer 1

分析：（1）Ⅰ～Ⅲ组所用盐酸的物质的量相同，而第Ⅰ组生成的气体比其他两组都少，以此判断反应的过量问题；
（2）根据第Ⅰ组数据，用讨论的方法判断物质的成分；设出碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量，根据质量和物质的量列式计算出二者的物质的量．

解答：解：（1）Ⅰ～Ⅲ组所用盐酸的物质的量相同，而第Ⅰ组生成的气体比其他两组都少，所以第Ⅰ组盐酸过量，
故答案为：Ⅰ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组数据中盐酸的量相同，但Ⅰ组中产生的气体量最少；
（2））Ⅰ组中白色固体反应完全，Ⅰ组反应生成的CO₂为：n（CO₂）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
若A全为Na₂CO₃，生成的CO₂为：n（CO₂）=

3.8g

106g/mol

=0.036mol＜0.04mol，
若A全为NaHCO₃，生成的CO₂为：n（CO₂）=

3.8g

84g/mol

=0.045mol＞0.04mol，
由上可知，A应为NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；
设Ⅰ组反应的3.800g A中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，则

106x+84y=3.8 x+y=0.04

，

x=0.02 y=0.02

，
则Ⅰ组固体A中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量都为0.02mol，
故答案为：NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物；0.02mol、0.02mol．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用．