Question

15．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，观察的现象是钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并产生蓝色沉淀写出有关反应的化学方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
向盛有水的试管里加入Na₂O₂，再向所得的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先呈红色，但很快褪色原因是过氧化钠的漂白性使溶液褪色该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 钠的密度比水小，熔点低，将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和H₂O反应生成NaOH和H₂，NaOH再和CuSO₄发生复分解反应生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄；Na₂O₂和H₂O反应生成NaOH和O₂，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠具有强氧化性，能漂白有色物质，据此分析解答．

解答 解：钠的密度比水小，熔点低，钠和水剧烈反应，将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和H₂O反应生成NaOH和H₂，NaOH再和CuSO₄发生复分解反应生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄，所以看到的现象是：钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并产生蓝色沉淀，反应方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
Na₂O₂和H₂O反应生成NaOH和O₂，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠具有强氧化性，能漂白有色物质，所以看到的现象是：溶液先呈红色，后褪色，涉及的化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并产生蓝色沉淀；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；红；褪色；过氧化钠的漂白性而使溶液褪色；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查钠、过氧化钠的性质，为高频考点，侧重考查学生观察、分析判断及归纳能力，注意：过氧化钠具有漂白性，为易错点．