Question

10．实验室用Zn和稀硫酸反应制取H₂．然后用H₂还原Cu0．
（1）如果要得到64g Cu．理论上消耗多少克Zn？
（2）同时可得到标准状况下H₂的体积为多少？
（3）实际消耗Zn的质量大于理论值．分析其中的原因．

Answer 1

分析 发生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，氢气还原氧化CuO应先通入氢气，还原CuO后还要持续通氢气一会防止Cu被氧化，以此来解答．

解答 解：（1）由反应可知，Zn～Cu，则n（Zn）=n（Cu），理论上消耗Zn的质量为$\frac{64g}{64g/mol}$×65g/mol=65g，
答：理论上消耗65gZn；
（2）由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，n（H₂）=n（Zn）=n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，则标准状况下H₂的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：标准状况下H₂的体积为22.4L；
（3）因氢气还原氧化CuO应先通入氢气，还原CuO后还要持续通氢气一会防止Cu被氧化，则消耗的氢气量实际比理论上多，则实际消耗Zn的质量大于理论值，
答：氢气还原氧化CuO应先通入氢气，还原CuO后还要持续通氢气一会．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．