Question

某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g?L^-1（标准状况下），此有机物呈酸性．通过计算求：
（1）写出此有机物的结构简式．
（2）用30g此有机物跟足量Na₂CO₃溶液反应，产生气体在标准状况下的体积．

Answer 1

分析：（1）根据蒸汽密度可计算该有机物的摩尔质量，根据各元素的含量可计算分子式，进而求得结构简式；
（2）根据化学方程式计算．

解答：解：（1）根据题意：
该有机物的摩尔质量=2.68g/L×22.4L/mol=60g/mol，则其相对分子质量为60，
n_c=

60×40%

12

=2，n_H=

60×6.7%

1

=4，n_O=

60×53.3%

16

=2，
则该有机物的分子式为C₂H₄O₂，根据其呈酸性的性质，可知其结构简式为CH₃COOH，
答：此有机物的结构简式为CH₃COOH．
（2）根据题意：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 
               2×60                   22.4L
               30                         x        
120：22.4=30：x       
 x=5.6L      
答：产生气体在标准状况下的体积为5.6L．

点评：本题考查有机物分子式和结构简式的确定，题目难度中等，注意根据有机物密度计算摩尔质量，根据各元素的含量计算分子中的各原子个数，进而求得分子式，根据可能的化学性质判断结构式或结构简式．