Question

某有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，其蒸气密度为2.68g?L^-1（标准状况下），此有机物呈酸性．通过计算求：
（1）写出此有机物的结构简式．

 

（2）用30g此有机物跟足量Na₂CO₃溶液反应，产生气体在标准状况下的体积．

 

．

Answer 1

分析：（1）根据有机物含碳40%，氢6.7%，其余为氧，来计算C、H、O原子个数之比根据蒸气密度为2.68g?L^-1（标准状况下）计算相对分子质量，并计算碳、氢、氧原子的数目，根据性质确定分子式即可；
（2）根据碳酸钠和羧酸反应的实质计算产生二氧化碳的量．

解答：解：（1）根据题意：该有机物的摩尔质量=2.68g/L×22.4L/mol=60g/mol，则其相对分子质量为60，n_C=60×40%/12=2，n_H=60×6.7%/1=4，n_O=60×53.3%/16=2，则该有机物的分子式为C₂H₄O₂，根据其呈酸性的性质，可知其结构简式为CH₃COOH；
（2）醋酸和碳酸钠之间的反应：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 
                             2×60                  22.4L
                              30                       x

120

30

=

22.4

x

，解得：x=5.6L．
故答案为：5.6L．

点评：本题考查有机物分子式的确定、醋酸的性质等，难度不大，计算确定有机物的分子式是解题的关键，注意有机物性质的掌握．