题目内容
【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】试题分析：A．反应后的溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；
B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．
解：A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故所得溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所得溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；
故选B．
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【题目】自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．
（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ ．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _____，pH的范围是 ________．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________．
