题目内容
【题目】在硬质玻璃管中的A,B,C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈_________色,B处棉球呈_________色,C处棉球呈________色.将试管冷却后,在B,C之间的玻璃壁上有________色的________,这是因为_________。
【答案】 橙 黄 蓝 紫黑 固体 碘易升华
【解析】
氯气能氧化KBr溶液和KI溶液,分别生成Br2和I2,其中碘遇淀粉溶液变蓝,据此结论然后根据物质的性质分析即可回答。
氯气能氧化KBr溶液和KI溶液,分别生成Br2和I2,溴水为橙色,A处棉球呈橙色,B处棉球中生成的碘单质溶液呈黄色,碘单质遇到淀粉变蓝色,所以C处棉球显蓝色,在B处进行加热,由于碘容易升华,故紫色的碘单质在B处升华变为气体,在B、C之间的试管上遇冷后结晶生成紫黑色的碘固体。
【题目】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时,图像发生改变的原因是________(填字母)。
A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
(2)在100 ℃时,将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s 浓度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
①该反应的化学方程式________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。
②在0~20 s内,四氧化二氮的平均反应速率为______,哪一时间段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反应速率最大并解释______。