题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、碳酸氢根是弱酸阴离子，不能拆；
B、铜做电极，阳极是铜失电子发生氧化反应；
C、次氯酸根和氯离子在酸溶液中发生归中反应；
D、二氧化硫具有还原性，被重铬酸根氧化为硫酸；
B、铜做电极，阳极是铜失电子发生氧化反应；
C、次氯酸根和氯离子在酸溶液中发生归中反应；
D、二氧化硫具有还原性，被重铬酸根氧化为硫酸；
解答：解：A、碳酸氢根是弱酸阴离子，等浓度等体积的NaHCO3与NaAlO2两溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B、用两个铜电极电解稀盐酸：2H++Cu2+
H2↑+Cu2+，故B错误；
C、次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气，反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D、用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水，二氧化硫具有还原性，被重铬酸根氧化为硫酸，反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，故D正确；
故选CD．
B、用两个铜电极电解稀盐酸：2H++Cu2+
| ||
C、次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气，反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D、用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水，二氧化硫具有还原性，被重铬酸根氧化为硫酸，反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是氧化还原反应，电解原理分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
