题目内容
3．将容积为40mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（ ）| A． | 3：7 | B． | 7：1 | C． | 5：3 | D． | 1：1 |
分析 可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，
若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，以此解答该题．
解答 解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的25mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：25mL×$\frac{1}{5}$=5mL，二氧化氮的体积为：40mL-5mL=35mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：35mL：5mL=7：1；
若剩余气体是O2，则反应的35mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：35mL×$\frac{4}{5}$=28mL，氧气为：40mL-28mL=12mL，
则原混合气体中NO2和O2体积比为：28mL：12mL=7：3，
故选B．
点评 本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，为高频考点，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力．
练习册系列答案
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4．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料．加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解．极易感光，室温下光照变为黄色：
2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O→2FeC2O4•2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究．回答下列问题：
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
（ⅰ）称取4.50g FeC2O4•2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右．充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁．
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解．用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体．
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
6FeC2O4•2H2O+6 C2O42-+3 H2O2═2Fe（OH）3+4[Fe（C2O4）3]3-+12H2O
（2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率．
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液．量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定．滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
（4）滴定过程中，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是酸式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或5[Fe（C2O4）3]3-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+．
（5）样品中草酸根的物质的量为0.03mol；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是ac（填字母）．
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解．
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是酸化的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液．
2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O→2FeC2O4•2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O
已知：
| 物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 颜色 | 溶解性 |
| 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 | K3[Fe（C2O4）3]•3H2O | 491 | 翠绿色 | 可溶于水，难溶于乙醇 |
| 草酸亚铁 | FeC2O4•2H2O | 180 | 黄色 | 难溶于水，可溶于酸 |
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
（ⅰ）称取4.50g FeC2O4•2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右．充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁．
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解．用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体．
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
6FeC2O4•2H2O+6 C2O42-+3 H2O2═2Fe（OH）3+4[Fe（C2O4）3]3-+12H2O
（2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率．
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液．量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定．滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
（4）滴定过程中，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是酸式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或5[Fe（C2O4）3]3-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+．
（5）样品中草酸根的物质的量为0.03mol；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是ac（填字母）．
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解．
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是酸化的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液．
14．下列过程光能变为电能的是（ ）
| A． | 镁条燃烧 | B． | 光伏发电 | C． | 光合作用 | D． | 电解冶钠 |
将镁和铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示，请回答：
将一定质量的镁、铝合金，投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示．
8．下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是（ ）
| A． | ②④⑤ | B． | ②④⑦ | C． | ④⑥⑦ | D． | ①③⑥ |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解氯化镁溶液，可制得金属镁 | |
| B． | 测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生 | |
| D． | 在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na2CO3 |
12．
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| B | S | H2S | SO3 | H2SO4 |
| C | N2 | NH3 | NO | NO2 |
| D | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | 碳棒 | Cu | Zn | Mg |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | NaCl | HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |