题目内容
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
| A．吸收18．4KJ热量 | B．放出73．6KJ热量 |
| C．放出18．4KJ热量 | D．吸收73．6KJ热量 |
D
解析试题分析：起始时在该容器中充入2mol NH3和起始时在该容器中充入1mol N2和3mol H2相比，平衡是等效的，所以才是氨气的分解率是80％，即反应中消耗1.6mol氨气，因此吸热的热量是92．0KJ·mol-1÷2×1.6mol＝73．6KJ，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算
点评：如果正反应是放热反应，则逆反应就一定是吸热反应。另外本题的关键还需要准确判断出两次平衡是等效的。
练习册系列答案
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(8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
C(g)
△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol
N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是 （
）