题目内容
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1
将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）
将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）
分析：已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1，则有2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol-1，保持恒温恒压，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol NH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，以此计算．
解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1
起始：1mol 3mol 0
转化：0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡：0.8mol 2.4mol 0.4mol
放出热量为0.2mol×92.0KJ?mol-1=18.4kJ，
保持恒温恒压，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol NH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol-1
起始：2mol 0 0
转化：1.6mol 0.8mol 2.4mol
平衡：0.4mol 0.8mol 2.4mol
吸收热量为：1.6mol×
×92.0KJ?mol-1=73.6KJ，
故选C．
起始：1mol 3mol 0
转化：0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡：0.8mol 2.4mol 0.4mol
放出热量为0.2mol×92.0KJ?mol-1=18.4kJ，
保持恒温恒压，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol NH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol-1
起始：2mol 0 0
转化：1.6mol 0.8mol 2.4mol
平衡：0.4mol 0.8mol 2.4mol
吸收热量为：1.6mol×
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是判断两种途径为等效平衡状态，注意等效平衡的特征．
练习册系列答案
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(8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
C(g)
△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol
N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2 ，吸收热量为Q2。下列说法错误的是 （
）