Question

15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOH?═?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3???H++HCO3- HCO3-???H++CO32-	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4???H++H2PO4- H2PO4-??H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13

则下列说法中正确的是（　　）

• A． 温度升高，K值减小
• B． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值将增大
• C． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₃PO₄）
• D． PO₄^3-、HPO₄^2-和H₂PO₄^-在溶中不能大量共存

Answer 1

分析 A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离；
B．加入冰醋酸促进醋酸电离；
C．酸的电离常数越大，其酸性越强，阴离子水解程度越小，其相同浓度的钠盐碱性越弱；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反应生成HPO₄^2-．

解答 解：A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，所以K增大，故A错误；
B、加入冰醋酸促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，故B错误；
C．根据酸的电离常数知，离子水解程度磷酸根离子＞碳酸根离子＞醋酸根离子，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₃PO₄）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C错误；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反应生成HPO₄^2-，所以这三种离子不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、阴离子的水解程度关系是解本题关键，难度中等．