Question

3．已知反应：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
（1）参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比为4：1．
（2）若71gCl₂参加反应，被氧化的NH₃的质量为$\frac{34}{3}$g，还原产物的质量为117g．

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氯气为氧化剂，氨气为还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，8molNH₃参加反应，只有2mol作还原剂，以此来解答．

解答 解：（1）氯气为氧化剂，氨气为还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，8molNH₃参加反应，只有2mol作还原剂，则参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的物质的量之比为8mol：2mol=4：1，故答案为：4：1；  
（2）由反应可知，3molCl₂参加反应，被氧化的NH₃为2mol，则71gCl₂参加反应，被氧化的NH₃的质量为$\frac{71g}{71g/mol}$×$\frac{2}{3}$×17g/mol=$\frac{34}{3}$g；
由反应可知，3molCl₂参加反应，被氧化的NH₃为2mol，对应还原产物NH₄Cl为6mol，则71gCl₂参加反应，还原产物的质量为$\frac{71g}{71g/mol}$×$\frac{6}{3}$×58.5g/mol=117g，
故答案为：$\frac{34}{3}$；117．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化，基本概念及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．