Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

1. A.
   PbO₂是电池的负极
2. B.
   负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄²（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）
3. C.
   铅蓄电池属于一次电池
4. D.
   电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

B
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，铅失去电子，作负极，二氧化铅得到电子，作正极，放电时消耗氢离子，酸性降低。蓄电池是可充电电池，属于二次电池，所以正确的答案选B。