有关碰撞理论.下列说法中不正确的是 A．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度.单位体积内活化分子数增多.有效碰撞的几率增大.反应速率增大 C．升高温度.活化分子百分数增大.有效碰撞的几率增大.反应速率增大 D．正催化剂能降低反应的活化能.提高活化分子百分数.有效碰撞的几率增大.反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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常温下，下列叙述不正确的是(　　)

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

下列变化中，属于吸热反应的是( )

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　）

A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）

对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气) △H <0,有下列判断，其中正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+n<p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n>p+q

D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化

常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．１.7　　Ｂ．2.0　　　　　Ｃ．12.0　　　　Ｄ．12.4

下列5种物质：A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.H2SO4 E.NaCl其中，能使品红溶液腿色的是（填字母，下同），属于电解质的是，遇氯化氢有白烟生成的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是

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