题目内容


一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(   )

  A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

  B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

  D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）


C


练习册系列答案
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” （　　）

A.第七周期第0族     B.第六周期ⅡA族      C.第八周期第ⅠA族                  D.第七周期第ⅦA族

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O  HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（   ）

A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

C．CH3COONa固体              D．Na2SO4溶液

已知热化学方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ/mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(    )

  A．吸热88kJ                 B． 吸热2.44kJ        

C．放热44kJ                 D． 吸热44kJ


有关碰撞理论，下列说法中不正确的是(    )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如下图所示。下列说法中正确的是(    )

A．若a＋b＝c，则t0时只增大了反应物的浓度

    B．若a＋b＝c，则t0时只升高了温度

    C．若a＋b≠c，则t0时只增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只加入了催化剂

 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：

SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

（1）化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；

（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为_______%，NO2的转化率由__________%变为_______%。

（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将________________（填“增大” 、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将____________（填“增大” 、“不变”或“减小”）。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解

D．所有烷烃中都存在碳碳单键

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