题目内容

有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是

A.
若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱
B.
若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.
若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属
D.
常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。

（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为。

（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为。

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^2-具有相同的电子层结构
（1）E 元素位于元索周期表的第________周期第__________族
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为____________。
（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途___________。
（4）A 与C 形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加人淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是___________。
（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程__________。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3:4;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为____。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆ E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄ Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的Fe₃O₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为____。

A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素，A与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^2-具有相同的电子层结构
（1）E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为__________。
（3）乙是由B、C、D三种元素组成的物质，写出乙的一种用途_______________。
（4）A与C形成一种物质丙，在酸性条件下，将少量丙加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是_________________________。
（5）由D、E两种元素组成的物质丁，请用电子式表示丁的形成过程_________________________。

A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元索娃所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，

且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

(l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可

以验证该结论的是 (填“序号”)。

A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元索的单质在常温下的状态

C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为

。

(3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数

比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为。

(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

(5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(6)B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质，

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是

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