题目内容

在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O 反应中，           是氧化剂，           还原剂是          ，        元素被氧化，        是还原产物，电子转移的总数为      。

H2SO4；， Cu ； Cu；，SO2；   2e-  

解析

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在Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
（1）
铜
铜
 元素被氧化，
硫酸
硫酸
 是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为
117.6
117.6
 g．
在Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中，
（1）
Cu
Cu
元素被氧化，
浓H2SO4
浓H2SO4
是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
．
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少？
4.9g
4.9g
．
在Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
，氧化剂
H2SO4
H2SO4
；还原剂
Cu
Cu
；氧化产物
CuSO4
CuSO4
；还原产物
SO2
SO2
．
在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是
H2SO4
H2SO4
；被氧化的元素是
Cu
Cu
，每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为
1
1
mol．
在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O的反应中，浓H2SO4的作用是（　　）

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