题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
，氧化剂
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H2SO4
H2SO4
；还原剂Cu
Cu
；氧化产物CuSO4
CuSO4
；还原产物SO2
SO2
．分析：在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题．
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解答：解：在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为，氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2，
故答案为：；H2SO4；Cu；CuSO4；SO2．
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，氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2，故答案为：
；H2SO4；Cu；CuSO4；SO2．点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．
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