题目内容
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
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分析：测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，B为CuSO4，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH，
A、要使丙恢复到原来的状态，根据电解实质是电解水，需要加入水恢复浓度，不需要加入溶质；
B、e电极上氢离子放电生成氢气，利用Cu～2e-～H2↑来计算；
C、乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液；
D、M为电源的负极，a电极为阳极，b电极为阴极，溶液中的氢氧根离子放电；
A、要使丙恢复到原来的状态，根据电解实质是电解水，需要加入水恢复浓度，不需要加入溶质；
B、e电极上氢离子放电生成氢气，利用Cu～2e-～H2↑来计算；
C、乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液；
D、M为电源的负极，a电极为阳极，b电极为阴极，溶液中的氢氧根离子放电；
解答：解：测得乙中c电极质量增加了16g，则乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，B为CuSO4，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH，
A、若经过一段时间后，实质电解水，要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入水，故A错误；
B、e电极上氢离子放电生成氢气，n（Cu）=
=0.25mol，由Cu～2e-～H2↑可知生成标况下氢气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故B正确；
C、乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，故C正确；
D、碱溶液中OH-放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；故D正确；
故选A．
A、若经过一段时间后，实质电解水，要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入水，故A错误；
B、e电极上氢离子放电生成氢气，n（Cu）=
| 16g |
| 64g/mol |
C、乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为2CuSO4+2H2O
| ||
D、碱溶液中OH-放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；故D正确；
故选A．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意利用乙推出各物质及电源的正负极是解答的突破口，题目难度中等．
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