题目内容

10．下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是（　　）
A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．与过量Na202混合后，共转移e-0.05mol

分析 A．与少量乙二醛发生氧化还原反应；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．酸性溶液中含氢离子；
D．过氧化钠为还原剂，Mn元素的化合价降低．

解答 解：A．与少量乙二醛发生氧化还原反应生成二氧化碳，故A错误；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒，离子反应为2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20，故B正确；
C．酸性溶液中含氢离子，不能大量存在CO32-，故C错误；
D．过氧化钠为还原剂，Mn元素的化合价降低，则转移电子为0.01mol×（7-2）=0.05mol，但过氧化钠过量时还u水发生氧化还原反应，则转移电子大于0.05mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．A～D六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
元素原子结构或性质
A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D地壳中含量最多的元素
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-　　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　　明矾净水
C．Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+    制备Fe（OH）3胶体
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　　　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
5．某同学进行如图所示的铜--锌原电池实验，已知电解质溶液中H+向X极移动．
（1）电极材料X为铜，Y为锌．
（2）从理论上讲，预计观察到的现象是铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转．
（3）实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极上有大量的气泡放出，试解释原因锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池．
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
2．25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（　　）
A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
C．pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75
19．下列装置所示的实验能达到目的是（　　）
A．
检验装置气密性		B．
验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯
C．
测定中和热		D．
从碘的CCl4溶液中分离出碘
2．下列有机物有4种同分异构体的是（　　）
A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物
B．分子式为C4H10O2的有机物
C．乙苯的一氯取代物
D．和H2加成生成2-甲基戊烷的单烯烃

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