题目内容

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．铜与稀硝酸反应，还原产物为一氧化氮；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
D．离子个数配比不符合物质结构．

解答 解：A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．下列物质分解后不留残渣的是（　　）
A．NaHCO3B．NH4HCO3C．KClO3D．CaCO3

如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
4．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
11．下列各组物质中，属于纯净物的是（　　）
A．空气B．冰水混合物C．生理盐水D．雪碧饮料
1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
A．0.1（b-2a）mol/LB．0.4（ 2a-b）mol/LC．10（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L
5．铝-氧化银电池是一种可供重型鱼雷使用的军用电池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列说法正确的是（　　）
A．Ag2O2 为电池的正极B．NaOH溶液为电解质溶液
C．电池工作时，OH-向正极移动D．电池工作时，电能转变为化学能
5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
（1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

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