题目内容
5．
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．（1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
（2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同． 在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为
，则碳酰肼的结构简式为
．
分析 （1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得碘循环分解水总反应的化学方程式；
（2）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，所以分解反应方程式为：7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2；
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，所以碳酰肼的结构简式为．
解答 解：（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中二氧化硫中硫的化合价升高是还原剂；Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得碘循环分解水总反应的化学方程式，所以方程式为：2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑，故答案为：SO2；2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑；
（2）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，所以分解反应方程式为：7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2，故答案为：7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2；
（3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，所以碳酰肼的结构简式为，故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式的书写、结构式的问题等，综合性强，但有一定的难度．
练习册系列答案
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