题目内容

试写出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。

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解析：电子排布图可以体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等原子核外电子的排布规律。书写时要注意电子排布在哪个电子层、电子亚层上，电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态。?

答案：

       

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是
N
N
；B的最高价氧化物的电子式为
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；如图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等
（1）编号为⑤的元素的符号为
Si
Si
，其在周期表中位于
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．
（3）己知AlCl3的熔点为190℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl2是
共价
共价
化合物（填“离子”或“共价”），②Be（OH）2的碱性比LiOH
弱
弱
．
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为
Li2O
Li2O
（用化学式表示）．
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
电离能/kJ?mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由
X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于
ⅥA
ⅥA
族，用电子式表示化合物YD的形成过程
．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+

正极：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
根据泡利原理、洪特规则试写出第三周期Mg、P的基态原子排布图。（用方框图表示）??   

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