往50.0mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气.溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化．求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

往50.0mL溴化亚铁溶液中缓慢通入1120mL氯气(标准状况)，溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化．求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　答案：原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为1

　　答案：原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．

　　[解析]根据反应：Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－可判断离子的还原性：Fe²⁺＞Br^－，依题意，Br^－部分被氧化，则Fe²⁺全部被氧化．

　　设原溶液中FeBr₂的物质的量为x，则Fe²⁺物质的量为x，Br^－物质的量为2x，被氧化的Br^－的物质的量为2x/3．

　　2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

　　x　　　x/2

　　2Br^－　＋　Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

　　2x/3　　x/3

　　氯气的物质的量：＋＝，

　　解得：x＝0.06mol．

　　c(FeBr₂)＝0.06mol/0.05L＝1.2mol/L．

练习册系列答案

A．PCl₃在平衡混合物中的体积分数约为33.3%

B．PCl₅的转化率约为50%

C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大

D．恒温恒压下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再达到新平衡时，c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）约为1：1：1

往2L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N₂O₄）．

时间（min）浓度（mol?L^-1）实验序号/温度（℃）	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为。

(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO₃^－)= mol/L。

(3)已知Cu₃P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；

②当有8 molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为个；

③上述反应中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为。

(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为。

(3)已知Cu₃P中P为 -3价，在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；

②当有8 molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为个；

③上述反应中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为。

(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO₃^－)=       mol/L。
(3)已知Cu₃P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
②当有8 molH₂O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
③上述反应中7.5 mol CuSO₄氧化的P原子的物质的量为            。

试题分类