Question

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）． 时间（min） 浓度（mol?L-1） 实验序号/温度（℃） 0 10 20 30 40 50 实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15 下列说法正确的是（　　）

A、实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B、实验2比实验1的反应容器体积减小

C、实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D、实验1比实验3的平衡常数大

Answer 1

分析：实验1和实验2在相同的温度下反应，达到平衡时NO₂的浓度相同，说明达到相同平衡状态，但实验2达到平衡用时少，反应速率大，实验3在850℃反应，达到平衡时NO₂的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，以此解答．

解答：解：A．因实验1和实验2平衡时NO₂的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了催化剂，故A正确；
B．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故B错误；
C．实验3在850℃反应，达到平衡时NO₂的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故C错误；
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，注意对比实验数据，把握影响化学平衡移动的因素，难度中等．