题目内容

一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，下列说法不正确的是（　　）
分析：当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，则混合气体的平均相对分子质量为2×69.3=138.6，设起始时加入PCl51mol，平衡时转化PCl5xmol，
       PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
起始：1mol                0        0  
转化：x                   x        x 
平衡：1-x                  x        x
则有：
208.5
1+x
=138.6，解之得x=0.5，以此进行计算．
解答：解：当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，则混合气体的平均相对分子质量为2×69.3=138.6，设起始时加入PCl51mol，平衡时转化PCl5xmol，
       PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
起始：1mol                0        0  
转化：x                   x        x 
平衡：1-x                  x        x
则有：
208.5
1+x
=138.6，解之得x=0.5，
A、PCl3在平衡混合物中的体积分数约为
0.5
1.5
×100%=33.3%，故A正确；
B、PCl5的转化率为
0.5
1
×100=50%，故B正确；
C、恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），相当于在原来的基础上缩小容器体积，压强增大，则平衡向逆反应方向移动，再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时小，故C错误；
D、恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），与原平衡状态相同，再达到新平衡时，cPCl5：cPCl3：c（Cl2）=0.5：0.5：0.5=1：1：1，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，本题注意从混合气体的平均相对分子质量计算混合物的组成，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5
mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
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