题目内容

元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到(  )
分析:处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素,通常既具有金属性又具有非金属性,可以找到半导体材料.
解答:解:A.新型农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到,故A错误;
B.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素,故B错误;
C.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C正确;
D.金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,故D错误.
故选C.
点评:本题考查元素周期表的用途,题目较为简单,注意基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列,如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连,每个N原子也与4个Al原子相连,晶胞如右图所示.磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%.试回答下列问题:
(1)下列离子中最外层电子数不为8的是
D
D
(选填序号).
A.P3-           B.Al3+           C.Ti4+         D.Ga3+
(2)下列说法正确的是
BC
BC
(选填序号).
A.硼和镓都属于S区元素,磷、砷属于P区元素
B.第一电离能:As>Ga    Mg>Al
C.根据等电子体原理,砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D.NH3沸点高于AsH3,其原因是NH3分子中共价键强度较大
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3反应得到,该反应在700℃进行,反应的化学方程式为
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4

下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH33Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是
BDE
BDE
.(填序号)
A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CH      D.HCHO      E.
(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式
,请判断三溴化硼分子属于
非极性
非极性
(填“极性”“非极性”)分子.
下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素.
元素 相关信息
A 在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料.
B 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障.
C 植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂.
D 室温下其单质呈粉末状固体,加热易熔化.该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰.
E 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等.
根据上述信息填空:
(1)B在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子,写出该反应的离子方程式
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O

(3)C与A形成的化合物X,分子中原子个数比为1:2;相同条件时,相同质量时,氢气的体积为X气体体积的16倍;分子中有极性键和非极性键,可作火箭燃料.写出X分子的结构式

(4)以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐(类似明矾,含一种阴离子和两种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5:56:7:16:14.请写出该化合物的化学式
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

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