在无色透明的强酸性溶液中.下列离子组能大量共存的是 ( ) A．Na+.K+.OH-.Cl- B．Ba2+.Na+.CO32-.NO3- C．Mg2+.Na+.SO42-.Cl- D．K+.NH4+.Cl-.Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A．Na⁺、K⁺、OH^—、Cl^—B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃²^—、NO₃^—

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^—、Cl^— D．K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Cu²^＋

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若a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a∕4b mol^-1　　　　 B．4b∕a mol^-1

C．a∕b mol^-1 D．b∕4a mol^-1

有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3丁二烯、⑤2丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

A．①②③ B．②⑥⑦ C．③④⑤ D．④⑤⑦

下列实验能达到预期目的的是（）

A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．用通入适量O₂并点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO杂质

C．向煮沸的1 mol•L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

用N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺个数为0.2N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为 N_A

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）

                 溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式                 ；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式：                        ；                       。

某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol^－¹，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L^－¹。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A．58.80 B．46.00

C．39.74 D．16.13

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