取某城市用煤样品4.8 g.使燃烧后产生的SO2通入足量的氯水中.再加入25 mL0.1 mol·L-1 BaCl2溶液.在过滤后的滤液中用0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液滴定.当滴入10.0 mL时.恰好将滤液中Ba2+完全沉淀出来.(1)求该城市用煤的含硫量.(2)若该城市平均每天烧煤8万吨.其中80%的硫转化为SO2进入空气中.设这些SO2中有20%未能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取某城市用煤样品4.8 g，使燃烧后产生的SO₂通入足量的氯水中，再加入25 mL0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，在过滤后的滤液中用0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液滴定，当滴入10.0 mL时，恰好将滤液中Ba²⁺完全沉淀出来。

(1)求该城市用煤的含硫量。

(2)若该城市平均每天烧煤8万吨，其中80％的硫转化为SO₂进入空气中，设这些SO₂中有20％未能扩散而随着8×10⁸ m³的雨水降落地面，计算此次酸雨的最终pH。

x=0.001 5mol

(2) SH₂SO₄2H⁺

32 2mol

8×10¹⁰×1%×80％×20％ y

y=8×10⁶ mol

pH=-lgc(H⁺)=-lgl×l0^-5=5

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取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的通入足量氯水中。再加入25.00mL浓度为0.10mol·溶液，过滤后取滤液用0.10mol·的溶液滴定，当滴入10.00mL时恰好将滤液中完全沉淀出来。

　　（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

　　（2）若该城市每天烧煤平均0.8万吨，其中80%的硫转化为进入空气，设某天该中的70%未能扩散而随着约8×的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少?（计算结果请用对数形式表示）

　　（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

取某城市用煤样品4.8 g，将燃烧后产生的SO₂通入足量氯水中．再加入25.00 ml浓度为0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液，取过滤后的滤液用0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液滴定，当滴入l0.00 ml时恰好将滤液中的Ba^2＋完全沉淀出来．

(1)

求该城市用煤含硫的质量分数．

(2)

若该城市平均每天烧煤0.8万t，其中80%的硫转化为SO₂进入空气，设某天该SO₂中的70%未能扩散而随着约8×10⁶ m³的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的pH约为多少？(计算结果请用对数形式表示)

取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO₂通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10mol?L^-1BaCl₂溶液，取过滤后的滤液用 0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba²^＋完全沉淀出来。

（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO₂进入空气，设某天该SO₂中的70% 未能扩散而随着约8×10⁶m³的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）

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