Question

取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO₂通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10mol?L^-1BaCl₂溶液，取过滤后的滤液用 0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba^2＋完全沉淀出来。

（1）求该城市用煤含硫的质量分数。

（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO₂进入空气，设某天该SO₂中的70% 未能扩散而随着约8×10⁶m³的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）

Answer 1

（1）设该煤中硫的质量分数为x S→SO₂→SO₄^2－→BaSO₄

4.8g?x/32g?mol^-1+ 0.010mol?L^-1×0.010L = 0.025L×0.10mol?L^-1  x= 1.0×10^-2

（2）由质量守恒定律可知： S→H₂SO₄最终酸雨中：n（H₂SO₄）=0.8×10¹⁰g×1.0×10^-2×70%×80%/32g?mol^-1=1.4×10⁶mol  c（H⁺）=1.4×10⁶mol×2/8×10⁹L= 3.5×10^-4mol?L^-1  pH = - lgc（H⁺）= - lg3.5×10^-4= 4- lg3.5