题目内容
有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600 mL，其中c(
)=0.1 mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+。据此可知投入的锌粉的质量是( ) A
解析：根据题目条件可知反应后所得溶液中只有FeSO4和ZnSO4，根据电荷守恒可知反应后溶液中锌离子的物质的量为0.06 mol-0.01 mol=0.05 mol，所以加入的锌的质量为
答案：D
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有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600 mL，其中c(SO2－4)＝0.1 mol·L－1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+．据此可知投入的锌粉的质量是 | |
| [ ] | |
A． |
13 g |
B． |
9.75 g |
C． |
6.5 g |
D． |
3.25 g |
)＝0.1 mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+。据此可知投入的锌粉的质量是( )?