题目内容
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有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600 mL，其中c(SO2－4)＝0.1 mol·L－1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+．据此可知投入的锌粉的质量是 | |
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A． |
13 g |
B． |
9.75 g |
C． |
6.5 g |
D． |
3.25 g |
答案：D
解析：
解析：
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根据题目条件可知反应后所得溶液中只有FeSO4和ZnSO4，根据电荷守恒可知反应后溶液中锌离子的物质的量为0.06 mol－0.01 mol＝0.05 mol，所以加入的锌的质量为3.25 g． |
练习册系列答案
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)＝0.1 mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+。据此可知投入的锌粉的质量是( )? 
)=0.1 mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中含有0.01 mol Fe2+。据此可知投入的锌粉的质量是( )