Question

14．下列实验原理或操作，正确的是（　　）

• A． 用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.2
• B． 酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
• C． 将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗下口放出碘的苯溶液
• D． 常温常压下，将15g NO和8g O₂混合，所得混合气体分子总数小于0.5N_A

Answer 1

分析 A．pH试纸测定的pH为整数而没有小数；
B．酸碱中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗；
C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止含有杂质，上层液体从上口倒出；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，n（NO）=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者恰好反应生成二氧化氮0.5mol，但二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．

解答 解：A．pH试纸测定的pH为整数而没有小数，所以广泛pH试纸不可能测得 0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5.2，故A错误；
B．酸碱中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液物质的量增大，导致测定结果偏大，故B错误；
C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止含有杂质，上层液体从上口倒出，苯密度小于水，所以与苯与碘水混合时苯位于上方，应该从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，n（NO）=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者恰好反应生成二氧化氮0.5mol，但二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，所以导致气体总物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本物质分离和提纯、误差分析、pH测定、可逆反应等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解本题关键，易错选项是D，很多同学往往忘记二氧化氮和四氧化二氮之间的转化而导致错误，题目难度不大．