题目内容
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是
（5）该过氧化钠的纯度为
分析：（1）用量筒量取液体时应选择体积接近的量筒，以减少误差；
（2）酸性和强氧化性的物质应选择酸式滴定管；
（3）排水法侧气体体积时，量筒内的液面要和水槽中液面相平，所得结果是常温常压下的气体体积；
（4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，高锰酸钾具有紫色；
（5）根据氧气的量求分解掉双氧水，再根据H2O2与MnO4-反应求双氧水的总量，根据Na2O2与水反应求出此样品中Na2O2的纯度，过氧化钠的纯度=
×100%；
（2）酸性和强氧化性的物质应选择酸式滴定管；
（3）排水法侧气体体积时，量筒内的液面要和水槽中液面相平，所得结果是常温常压下的气体体积；
（4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，高锰酸钾具有紫色；
（5）根据氧气的量求分解掉双氧水，再根据H2O2与MnO4-反应求双氧水的总量，根据Na2O2与水反应求出此样品中Na2O2的纯度，过氧化钠的纯度=
| m(Na2O2) |
| m(混合物) |
解答：解：（1）量筒的量程越小，产生的误差越小，所以用量筒时应选择体积接近的量筒，以减少误差，收集110mL气体应选择150mL的量筒，
故答案为：150mL；气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）高锰酸钾是强氧化性的物质，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管，所以应选择酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）气体冷却时发生倒吸现象，装置B能防止倒吸，所以在步骤③测量气体体积时，选用B装置；必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，会使收集到的气体体积偏高，Na2O2纯度偏高，应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平，
故答案为：B，防止气体冷却时发生倒吸现象；偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾具有紫色，不需要指示剂来判断滴定终点，当溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点，
故答案为：溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）双氧水分解掉的量，据2H2O2═2H2O+O2↑，当生成110mL氧气时，分解掉双氧水
×2≈0.01（mol），根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O求的剩余双氧水的量
mol≈0.006mol，所以双氧水的总量=0.01mol+0.006mol=0.016mol，根据反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，可知过氧化钠的量为0.0016mol，纯度=
×100%=62.4%，
故答案为：62.4%
故答案为：150mL；气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）高锰酸钾是强氧化性的物质，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管，所以应选择酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）气体冷却时发生倒吸现象，装置B能防止倒吸，所以在步骤③测量气体体积时，选用B装置；必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，会使收集到的气体体积偏高，Na2O2纯度偏高，应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平，
故答案为：B，防止气体冷却时发生倒吸现象；偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾具有紫色，不需要指示剂来判断滴定终点，当溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点，
故答案为：溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）双氧水分解掉的量，据2H2O2═2H2O+O2↑，当生成110mL氧气时，分解掉双氧水
| 0.110L |
| 22.4L/mol |
| 5×24.20×0.01×10-3×10 |
| 2 |
| 0.0016mol×78g/mol |
| 2.0g |
故答案为：62.4%
点评：本题考查探究过氧化钠固体的纯度实验，涉及反应原理、现象、用途等相关知识点，知识面很广，探究问题较多，侧重综合考查学生分析和解决问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O可用于呼吸面具 | B、Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 | C、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH | D、Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 |
下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、Na2O可用于呼吸面具 | B、Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 | C、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH | D、Na2O2与水的反应是复分解反应 |