题目内容
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2
．（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：
1
1
H2O2+2
2
Fe2++4
4
OH---2
2
Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了氧化性
氧化性
性（填“氧化”或“还原”）．（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了
还原
还原
性（填“氧化”或“还原”）．分析：（1）根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；
（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下可得水和氧气；
（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，此时H2O2表现了还原性；
（2）过氧化氢溶液在催化剂的作用下可得水和氧气；
（3）根据氧化还原反应的原理分析，根据得失电子守恒配平；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，此时H2O2表现了还原性；
解答：解：（1）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2
2H2O+O2↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2，
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3，
故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2
| ||
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3，
故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；
点评：本题主要考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，掌握过氧化钠和水的反应，掌握过氧化氢的氧化性和还原性是解答本题的关键，题目难度不大．
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