题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-） | |
| B． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| C． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好为2：1，可加入适量的KHS溶液 |
分析 A．根据碳酸氢铵溶液中的电荷守恒判断；
B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会生成气体；
C．醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子都水解，促进了水的电离，由于二者的水解程度相等，溶液呈中性；
D．硫化钠溶液中加入适量KHS溶液，可以增大c（S2-），使c（Na+）与c（S2-）的比值恰好为2：1．
解答 解：A.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会有气体生成，故B错误；
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，前者离子不水解，不影响水的电离，而后者铵根离子和醋酸根离子都水解，促进了水的电离，由于二者的水解程度相等，溶液呈中性，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；
D．加入适量的KHS溶液，使溶液中硫离子的浓度增大，从而使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好为2：1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA |
1．ClO3F的结构属于（ ）
| A． | 线型 | B． | 平面四边 | C． | 平面三角 | D． | 四面体 |
2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（H2）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| c（CO）/mol•L-1 | 2.50 |
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
ac．（填序号）．
6．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I | |
| B． | 还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I- | |
| C． | 反应热：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2 | |
| D． | 酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$ |