题目内容
有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH—→D+H2O ②B—→A+H2O ③C+NaOH (适量)—→B+NaCl ④E+H2O—→NaOH+F ⑤C+D+H2O—→B
则A、B、C、D化学式分别是：A________、B________、C________、D________。
写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式________________。
Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O＝4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
【解析】由气体F在标准状况下对空气的相对密度知M (F)=29×1.103=32，故F是O2；由④的反应知E中必含有Na，且能与水反应放出O2，故E为Na2O2；由反应③可知C中一定含有Cl元素，又结合题给条件知C中还含有Al元素，故C为AlCl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B为Al(OH)3，由此判定A一定为Al2O3，进而由反应①知D为NaAlO2，4 mol C和6 mol E反应的化学方程式可由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑和AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl两式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑。
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