题目内容
环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O
==2I－＋S4O
。
试回答：
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________。
(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。
(3)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。
(4)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。
(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
解析：(4)根据反应式2Mn2＋＋O2＋4OH－==2MnO(OH)2、MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O==2I－＋S4O可得关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O，由于消耗b mol/L的Na2S2O3溶液V mL，则可知消耗O2的物质的量为
mol，即水中的溶解氧
g/L。(5)若滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗即加Na2S2O3溶液，则会使V偏大，导致测定结果偏高。(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线、滴定后又俯视刻度线会造成V偏小，导致测定结果偏低。
答案：(1)锥形瓶、烧杯 (2)不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)蓝 无 (4)8bV/a
(5)偏高 (6)偏低
右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
(1)图中明显的两处错误是
① ②
(2)A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
)>c(CO
)>c(H＋)>c(OH－)
2C（g）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(1)p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。
(2)C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。
(3)C极的电极方程式是_________________________________。
(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体实验数据如下：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成 气体体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成 气体体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是_________________________________________________________。
(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。
(6)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。