设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NAB．电解精炼粗铜时.每转移NA电子.阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NAC．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NAD．60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA

B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是

A．在水中形成的分散系属于悬浊液

B．在水中形成的分散系属于胶体

C．分子直径比Na+小

D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

(16分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．（R、R`表示烃基）

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ.

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。

（2）D的结构简式是_______________

（3）写出F与NaOH反应的化学方程式。

（4）下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同

B．①②④⑤反应类型相同

C．G不可以发生缩聚反应

D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

（5）检验有氯原子的方法是。

（6）③的化学方程式是。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶2

（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是。

（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是。

（3）液氨参与循环的作用是。

（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是。

下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

	实验操作设计	现象记录	结论解释
A	将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸被还原为NO2
B	用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但并不滴落	熔点：Al2 O3>Al
C	向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
D	向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气	溶液先变红，最后变为无色	氯气有漂白性

(12分)【化学——有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。

（2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。

i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；

ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

（3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂(填下列序号字母)。

a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液

（4）C→D的化学方程式为_________________。

（5）物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。

（14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）该反应平衡常数K的表达式．

（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则．

a．平衡常数K增大

b．H2O的浓度减小

c．容器内的压强增大

d．v逆（O2）减小

（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是．

（4）氨水是实验室常用的弱碱．

①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是．请用电离平衡理论解释上述实验现象．

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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