Question

（14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）该反应平衡常数K的表达式 ．

（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则 ．

a．平衡常数K增大

b．H2O的浓度减小

c．容器内的压强增大

d．v逆（O2）减小

（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

（4）氨水是实验室常用的弱碱．

①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 ．请用电离平衡理论解释上述实验现象 ．

②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 ．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

Answer 1